Loi de Henry

Présentation simplifié

1. Loi de Henry

La loi de William Henry (1803) énonce que dans une solution, la concentration maximale d’un gaz dissous dans un liquide est proportionnelle à la pression. En effet lorsqu’un plongeur humain (donc composé à 70% d'eau) se trouve à une profondeur de 20m (3 bars) le diazote se dissout 3 fois plus qu’en surface (où la pression est de 1 bar). S’il remonte trop rapidement le diazote se dilate dans l’organisme, crée des bulles et peut provoquer une mort par embolie gazeuse.

Cette loi pose alors la formule : x(i) = P(i)/H(i)

x(i) = rapport de la quantité de matière de gaz (i) par le nombre de moles de la solution (appelé fraction molaire)

P(i) = pression partielle du gaz (i) c’est à dire la pression exercée par les molécules de gaz (i) si ce gaz occupait seul tout le volume offert au mélange à température de celui ci

H(i) = constante de la loi de Henry du gaz (i)

Cependant, d'autres facteurs influent (en plus de la pression, la température, la nature du gaz et du liquide, et la pression) :

-La durée d'exposition (plus on reste en plongé longtemps, plus l'azote est dissout, il ne se dissout pas immédiatement lors de la plongée)

-L'agitation du gaz (en effet plus les molécules de gaz sont agitées plus celui ci se dissout rapidement, cette agitation peut avoir lieue par exemple lors d'un effort important pendant la plongée)

-La surface de contact entre le liquide et le gaz (pour la plongée ce facteur n'intervient pas puisque la surface des poumons est fixe)